Tính chất vật lý của benzen

     

- các hiđrocacbon thơm phần đa là hóa học lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, chúng có ánh sáng sôi tăng theo hướng tăng của phân tử khối.

Bạn đang xem: Tính chất vật lý của benzen

- những hiđrocacbon thơm nghỉ ngơi thể lỏng nặng mùi đặc trưng, ko tan nội địa và nhẹ nhàng hơn nước, có chức năng hoà tan nhiều chất hữu cơ.

Hãy thuộc Top lời giải tìm hiểu kiến thức về Benzen (C6H6) nhé!

1. Benzen là gì?

Benzene là một hợp hóa học hữu cơ có công thức hoá học C6H6. Benzen là một hyđrocacbon thơm, trong điều kiện bình thường là một chất lỏng không màu, mùi vơi ngọt dễ chịu, dễ cháy. Benzen tan yếu trong nước và rượu. Vì chỉ chứa carbon với hydro bắt buộc benzene là 1 trong hydrocarbon.

*

Benzen là thành phần thoải mái và tự nhiên của dầu thô và là 1 trong những trong những hóa hóa học dầu cơ bản. Do những liên kết pi liên tục tuần trả giữa các nguyên tử carbon, benzen được phân các loại là hydrocarbon thơm, - annulene ) sản phẩm công nghệ hai. Nó thỉnh thoảng được viết tắt là PhH. Benzen là một chất lỏng không màu và rất dễ cháy và nặng mùi thơm, nó tạo thành mùi thơm xung quanh các trạm xăng. Nó được sử dụng đa phần như một tiền chất để sản xuất các hóa chất có cấu tạo phức tạp hơn, ví dụ điển hình như ethylbenzene và cumene, trong các số đó hàng tỷ kilogam được phân phối hàng năm. Vày benzen có số octan cao, những dẫn xuất thơm như toluene và xylene thường chiếm đến 25% xăng. Bạn dạng thân benzen đã bị giới hạn ở tại mức dưới 1% vào xăng vì nó là chất tạo ung thư ở người. đa số các vận dụng phi công nghiệp cũng trở nên hạn chế vì tại sao tương tự

2. Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của benzen

a. Đồng đẳng

- Đồng đẳng của benzen bao gồm các hidrocacbon có một vòng benzen với nhánh no (gốc ankyl).

- bí quyết chung dãy đồng đẳng của benzen: CnH2n-6 (n ≥ 6)

Ví dụ: C6H6; C7H8

b. Đồng phân

- Đồng phân gồm: Đồng phân địa chỉ nhóm ankyl trong tầm benzen và đồng phân mạch cacbon của nhánh.

+ nếu như 2 team thế ở 2 C ở bên cạnh ta có đồng phân ortho (viết tắt o-) hoặc đánh số 1,2.

+ giả dụ 2 nhóm thế giải pháp nhau 1 nguyên tử cacbon (1 đỉnh tam giác) call là đồng phân meta (viết tắt m-) hoặc 1,3.

+ trường hợp 2 team thế ở cả hai nguyên tử cacbon đối đỉnh hotline là đồng phân para (viết tắt p-) hoặc 1,4.

 Ví dụ: Các đồng phân của diclobenzen (C6H4Cl2).

*

c. Danh pháp

Tên thường thì như: C6H5CH3 (toluen)

Tên thế thế: nơi bắt đầu ankyl + benzen

Khi tất cả 2 nhánh trở lên tên gọi sẽ gồm những: Tên địa chỉ – tên nhánh + benzen

Ví dụ: C9H12 viết các đồng phân ankylbenzen, bao gồm 3 đồng phân địa chỉ ứng cùng với công thức: CH3C6H4-C2H5

*

3. Tính chất vật lý của benzen

Benzen nói riêng và hiđrocacbon thơm nói thông thường ở điều kiện thường đông đảo là hóa học lỏng hoặc chất rắn, nhiệt độ sôi của các chất này tăng theo dần dần theo phân tử khối. Những hiđrocacbon thơm tồn tại sinh sống thể lỏng trong đk thường sẽ sở hữu những mùi sệt trưng, khối lượng nhẹ hơn nước cùng không tan trong nước. Ngược lại, hoàn toàn có thể làm dung môi hòa tan những chất hữu cơ khác. Benzen (C6H6) đó là ví dụ điển hình.

4. đặc điểm hóa học tập của benzen

a, bội phản ứng thế

- bội nghịch ứng halogen hoá

+ Khi tất cả bột sắt, benzen tính năng với brom khan tạo nên thành brombenzen với khí hiđro bromua.

Xem thêm: Cách Mở Tài Khoản Tinder Bị Cấm, Tài Khoản Tinder Bị Khoá Phải Làm Sao

+ Toluen bội nghịch ứng nhanh hơn benzen và tạo ra hỗn vừa lòng hai đồng phân ortho và para.

+ còn nếu như không dùng fe mà thắp sáng (as) thì Br rứa cho H sinh sống nhánh.

- Nhóm C6H5CH2 gọi là nhóm benzyl, nhóm C6H5 gọi là team phenyl.

*

b, phản ứng nitro hoá

- Benzen chức năng với hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen:

*

- Nitrobenzen tác dụng với các thành phần hỗn hợp axit HNO3 bốc sương và H2SO4 đậm quánh đồng thời nấu nóng thì tạo thành m-đinitrobenzen.

*

- Toluen thâm nhập phản ứng nitro hoá tiện lợi hơn benzen và chế tác thành thành phầm thế vào địa chỉ ortho cùng para:

*

c, Quy lao lý thế ở vòng benzen

+ nếu như vòng benzen đã gồm sẵn những nhóm −CH3,−OH,−NH2,−OCH3…, phản ứng vắt vào vòng sẽ dễ dàng hơn và ưu tiên xảy ra tại phần ortho cùng para.

+ nếu ở vòng benzen đã bao gồm sẵn nhóm −NO2 (hoặc những nhóm −COOH,−SO3H,−CHO…) bội nghịch ứng chũm vào vòng sẽ khó khăn hơn cùng ưu tiên xảy ra ở đoạn meta.

d, phản ứng cộng

+ Benzen cùng ankylbenzen không làm mất đi màu dung dịch brom (không cùng với brom).

+ Benzen cùng với clo khi chiếu sáng:

C6H6+3Cl2→ (DK: as) C6H6Cl6

+ Benzen với ankylbenzen cộng với hiđro tạo thành thành xicloankan:

C6H6 + 3H2 → (DK: Ni,t∘) C6H12

e, phản ứng oxi hoá

+ Benzen không tác dụng với KMnO4 (không làm mất đi màu dung dịch KMnO4).

+ các ankylbenzen khi làm cho nóng với dung dịch KMnO4 thì chỉ có nhóm ankyl bị oxi hoá.

Ví dụ:

*

+ những aren khi cháy trong không gian thường tạo nên nhiều muội than. Khi aren cháy hoàn toàn thì tạo ra ra CO2, H2O và toả những nhiệt.

Xem thêm: Cách Làm Mờ Nền Trong Photoshop Dễ Nhất, Cách Làm Mờ Nền Trong Photoshop

C6H6 + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O (ΔH = −3273 kJ)

Nhận xét: Benzen tương đối dễ thâm nhập phản ứng thế, cạnh tranh tham gia phản nghịch ứng cùng và bền vững với các chất oxi hoá. Đó cũng là đặc thù hoá học đặc thù chung của các hiđrocacbon thơm nên được gọi là tính thơm.